Wew..tak terasa dah nyampe di tegah bulan
Banyak hal yang telah terjadi
Semoga bisa menjadi pelajaran yang berarti
untuk hidupku
Mungkin bulan ini aku terlalu sibuk mengurusi hatiku
mpe aku melupakan tugas dan kewajibanku
Oww....soal LSM (Latihan Soal Mandiri) bulan November lom ku sentuh sama sekali
Adakah yang mau membantuku?
soalya tak banyak hanya 30 soal,
tapi ru liat aja dah berasa mual
belum ada semangat buat menyentuhnya...huffftttttttttttttt......
Buat temen2 yang berminat jadi KIMIAWAN/KIMIAWATI...hehehehehehe...
Ayo bantuin aku kerjain soal LSMnya...
Ntar klo dah kelar kirim ke emailku ya..(*ngarep mood on*)
Materi : Stoikiometri, Kesetimbangan Kimia, Kimia Unsur
BAB STOIKIOMETRI
1. 1,5 gr logam L direaksikan denagan larutan tembaga(II)sulfat menghasilkan 5,3 gr tembaga (Ar Cu = 63,5). Ar logam L adalah ....
2. Pembakaran gas CxHy (P,T) menghasilkan gas CO2 (P,T) dan uap air (P,T). Jika perbandingan volume CO2 dan H2O = 3 : 4, maka rumus molekul gas CxHy adalah ....
3. Persen massa oksigen dalam senyawa YO2 sebesar 50%. Apakah nama unsur Y tersebut? Berapakah Mr dari senyawa tersebut?
4. Hitung volume hidrogen yang dibebaskan bila 3,22 gram tembaga dilarutkan dalam 50 mL asam Sulfat 40%. Massa jenis asam asetat = 1,3 gr/mL.
5. Suatu senyawa yang mengandung unsur C, H dan N sebanyak 2,859 gr dibakar dengan oksigen berlebih menghasilkan 4,190 gr karbondioksida dan 3,428 gr air. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui Mr senyawa = 60.
6. 7,834 gr sampel MgSO4.7H2O dipanaskan hingga seluruh air menguap. Berapakah massa anhidrat yang di dapat? Berapakah % massa air?
7. Pada reaksi : PI3(s) + 3H2O(l) → H3PO3(s) + 3HI(g). Jika kita menginginkan terbentuknya 0,25 L H3PO3 (ρ = 1,651 gr/cm3), berapakah massa PI3 yang harus ditimbang dan volume air yang harus digunakan. Prosedur percobaan memperlihatkan terdapat kelebihan air sebanyak 45% dan rendemen sebanyak 75%.
8. Karbon tetraklorida mempunyai nilai ρ = 1,589 gr/cm3. Berapakah volume karbon tetraklorida yang mengandung 6x1025 molekul zat tersebut.
9. Sampel kokain C17H21O4N dilarutkan ke dalam sukrosa. 1 gr sampel campuran ini di bakar dan menghasilkan 1 mL CO2 (ρ = 1,80 gr/L). Tentukan persen kokain dalam campuran.
10. Suatu campuran sebanyak 2 gr yang terdiri dari kalium hidroksida dan barium hidroksida memerlukan 0,0281 ekivalen HCl untuk penetralan. Hitung komposisi masing-masing dalam persen berat.
BAB KESETIMBANGAN
11. Jelaskan pengertian kesetimbangan kimia bersifat dinamis?
12. Diketahui reaksi peruraian gas NO2 sebagai berikut :
2NO2(g) ↔ 2NO(g) + O2(g)
Pada saat kesetimbangan tercapai, perbandingan volume gas NO2 : NO : O2 adalah 2 : 2 : 1. Berdasarkan data ini, persen gas NO2 yang terurai sebanyak ....
13. Diketahui reaksi kesetimbangan berikut :
A + 2BC ↔ AC2 + 2B Kc = 4,0
B + AC2 ↔ BC + AC Kc = 0,5
Harga tetapan kesetimbangan, Kc untuk reaksi A + AC2 ↔ 2AC adalah ....
14. Diketahui reaksi :
2NO2(g) ↔ N2O4(g)
Pada suhu 328 K memiliki harga Kc = 2,40. Berapakah molaritas gas N2O4 yang berada dalam kesetimbangan dengan 0,1 mol gas NO2 dalam bejana 1 L?
15. Diketahui reaksi :
CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
Dalam ruang 10 L dimasukkan 100 gr CaCO3 (Mr = 100) kemudian dipanaskan sampai 1000 K sehingga tercapai kesetimbangan. Dalam kesetimbangan, tekanan dalam ruang = 4,1 atn. Berapa harga Kc?
16. Dalam ruang tertutup dipanaskan gas N2O4 sehingga terbentuk kesetimbangan :
N2O4(g) ↔ 2NO(g) + O2(g)
Setelah kesetimbangan tercapai ternyata 40% volum ruang berisi gas O2. Berapa % N2O4 terdisosiasi?
17. Dalam wadah 1 L, dimasukan 0,2 mol N2O4 murni kemudian dipanaskan sampai suhu tertentu, sehingga terurai menjadi NO2 dengan a = 0,5. Jika a yang dikehendaki 0,6 maka volume harus diencerkan hingga …
18. Reaksi penguraian :
2SO3 (g) ⇋ 2SO2 (g) + O2 (g) Kc = 0,025 mol/L
pada suhu tertentu. Untuk membatasi penguraian 2 mol/L SO3 sampai 20% saja, hitunglah konsentrasi gas oksigen yang perlu ditambahkan
19. Salah satu tahap dari reaksi pembuatan asam nitrat, HNO3 adalah :
2NO(g) + O(g) ↔ 2NO2(g) ∆H = -114 kJ
Usaha apa yang dapat di lakukan terhadap sistem agar diperoleh gas NO2 sebanyak mungkin?
20. Diketahui reaksi :
2Fe3+ + 2I- ↔ 2Fe2+ + I2
Bagaimana massa endapan iodin yang diperoleh, jika :
a. ditambahkan larutan Pb(NO3)2?
b. larutan diencerkan?
c. ditambahkan larutan FeCl3
d. ditambahkan katalis
BAB KIMIA UNSUR
21. Sebutkan nama senyawa kompleks berikut :
a. Fe[Fe(CN)6]
b. [Cr(NH3)4Cl2]Cl
c. Mn[Cr(H2O)2Cl4]
d. [Hg(H2O)4]3[CoF6]2
22. Untuk mengolah 25 gr mineral Fe2O3 menjadi besi murni diperlukan 8,4 liter gas CO (STP).
a. tulis persamaan reaksi yang terjadi
b. berapa % Fe2O3 yang terdapat dalam mineral
c. Apa fungsi batu kapur yang dicampurkan pada mineral hematit dalam pengolahan besi?
23. Untuk melapisi benda yang terbuat dari besi dengan logam nikel setebal 5 mm digunakan larutan Ni(NO3)2 1 M dengan arus listrik 20 A. Berapa lama elektrolisis yang harus dilakukan? (luas permukaan benda = 50 cm3 dan massa jenis nikel = 8,85 gr/mL)
24. Kristal kalsium oksalat yang massanya 4,6 dilarutkan dalam air sampai volume 500 mL. Ke dalam 50 mL dari larutan tersebut ditambahkan asam sulfat berlebih, dan ternyata dapat di titer oleh 50 mL larutan KMnO4 0,02 M. Berapa jumlah molekul air yang terdapat dalam kristal garam tersebut.
25. Sebutkan hibridisasi dan bentuk molekul dari ion kompleks berikut:
a. Ag(NH3)2+
b. Zn(CN)42-
c. Cu(NH3)42+
d. CoF63-
e. Co(NH3)63-
26. Tuliskan persamaan reaksi inti yang setara untuk proses berikut:
a. emisi alfa oleh Pu-242
b. penangkapan elektron oleh Ar-37
27. Dpada tanggal 2 Januari 1986 terdapat isotop Fe-59 sebanyak 24 gr. Berapa gram isotop yang tersisa pada tanggal 7 Oktober 1986, jika diketahui waktu paro Fe-59 adalah 45 hari?
28. Mengapa radiasi yang dihasilkan oleh zat radioaktif pada jumlah tertentu berbahaya bagi tubuh kita?
29. Apa yang dimaksud dengan reaksi transmutasi
30. Isotop C-11 mempunyai massa atom relatif 11,011443. Apabila diketahui massa relatif = 1,007825 dan = 1,008665 dan 1 sma = 931 MeV, maka dengan mengabaikan massa elektron, energi pengikat inti C-11 sama dengan ....
0 comments :
Post a Comment